Question

9．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm³的混合液． （計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為：20g+30g=50g，
設(shè)混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得：ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.15×20%}{58.5}$mol/L=3.93mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.93mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式即可解答，注意掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．