Question

已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1．則下列說法不正確的是（　�。�

• A、CO轉(zhuǎn)化為CO₂的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1
• B、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1
• C、放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行
• D、1mol H₂完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：A．根據(jù)已知方程式由蓋斯定律分析；
B．根據(jù)1molCO完全燃燒放出的熱量來書寫；
C．很多放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；
D．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放熱．

解答： 解：A．已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1第一個方程式的計量數(shù)乘以2，再與第二個相加得：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，故A正確；
B．由A項2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，可知1molCO完全燃燒放出的熱量為283 kJ，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，故B正確；
C．很多放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如CO的燃燒需要點(diǎn)燃，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體常溫下能反應(yīng)，故C錯誤；
D．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放熱，所以1mol H₂完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的原理和應(yīng)用．