Question

19．A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續(xù)的自然數）的順序排列如下：下列說法中正確的是（　�。�

A

B

C

D

E

• A． H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強
• B． A（OH）_n為強堿時，B（OH）_m也一定為強堿
• C． E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
• D． H_nCO_m為強酸時，E的單質可能有強還原性

Answer 1

分析 同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，
A．H_nDO_m為強酸時，E可能為稀有氣體元素；
B．根據同周期元素的金屬性的遞變規(guī)律分析；
C．E元素的最高化合價為+7時，為ⅦA族元素，則D為ⅥA族元素；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強．

解答 解：A．A、B、C、D、E五種元素同周期，E（除了稀有氣體元素）的非金屬性比C強，H_nCO_m為強酸時，E如果是稀有氣體，則沒有強還原性，故A錯誤；
B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A（OH）_n為強堿時，B（OH）_m不是強堿，故B錯誤；
C..E元素的最高化合價為+7時，為ⅦA族元素，則D為ⅥA族元素，則D元素的負化合價可為-2價，故C正確；
D．H_nCO_m為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以E的單質不可能有強還原性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是解本題關鍵，再結合元素非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性強弱之間的關系分析解答，題目難度不大．