【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②實驗開始時,需要檢查_____________。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(
a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。(____)
b.溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外(____)
c.配制時,500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水 (____)
d.定容時仰視刻度線。(____)
e. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(____)
【答案】 11.9 B、D 16.8 500ml容量瓶是否漏水 偏大 偏小 無影響 偏小 偏小
【解析】(1).根據(jù)c=可知,該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c(HCl)=mol/L=11.9mol/L。
(2).溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,所以取用任意體積的該鹽酸溶液時,
A. 根據(jù)n=cV可知,溶液中HCl的物質的量與溶液的體積有關系,A不正確;
B. 溶液的濃度是不變的,總是11.9mol/L,B正確;
C. 溶液中Cl- 的數(shù)目與氯化氫的物質的量有關系,因此與溶液的體積有關系,C不正確;
D. 溶液的密度是溶液的性質,與溶液的體積無關系,D正確,故答案選B、D。
(3).① 根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變可知,配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積V(濃HCl)==0.0168L=16.8mL,故答案是16.8mL;
② 實驗開始時,需要檢查容量瓶是否漏水,故答案是:500ml容量瓶是否漏水;
③ a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面,則量取的濃鹽酸偏多,因此所配溶液的濃度偏大;
b.溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外,會導致溶質損失,因此所配溶液的濃度偏。
c.配制時,500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水,因后續(xù)還要加水定容,所以對所配制的溶液濃度無影響;
d.定容時仰視刻度線,會導致配制的溶液體積偏大,因此所配溶液的濃度偏小;
e. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,會造成溶劑偏多,所配溶液的濃度偏小。
故答案為: (1). 11.9 ; (2). B、D ; (3).①. 16.8 ; ②.500ml容量瓶是否漏水; ③.a.偏大;b. 偏小; c 無影響; d. 偏; e. 偏小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質量為m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,
在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
A. 觀察溴的外觀→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論
B. 觀察溴的外觀→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論
C. 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論
D. 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論→觀察溴的外觀
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【題目】Ⅰ:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+=Cu2++Cu。
根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中作用是______。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:___________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________,如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是__________。
Ⅱ:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。
(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得,則化學反應方程式為___。
(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義為:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比,常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是_______。
(3)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉化為Cl-),他們進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質的量濃度是_______________。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl-的濃度是________________。
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【題目】北京“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼,釩元素的原子序數(shù)為23,則釩原子的外圍電子排布式正確的是( 。
A.3s23p6B.3d34s2
C.3d64s2D.4s2
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【題目】制備硫酸:熔融硫黃輸入焚硫爐中,遇干熱空氣燃燒得SO2爐氣(主要成分為SO2、O2和N2),適當降溫,在V2O5的作用下反應:2SO2+O22SO3;再用98%硫酸吸收SO3,通過稀釋獲得硫酸產(chǎn)品。下列說法不正確的是( )
A. SO2爐氣中的O2來自于空氣
B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率
C. 生產(chǎn)過程中SO2轉化為SO3需要催化劑
D. SO2爐氣中的三種主要成分都是制備硫酸的必需原料
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【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是:
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構體的芳香族化合物有5種
C. 含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有3種
D. 菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物
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【題目】常溫下,發(fā)生下列幾種反應:①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B③2B-+Z2===B2+2Z-根據(jù)上述反應,判斷下列結論錯誤的是
A. 溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+===2A3++2Z-
B. 氧化性強弱的順序為:XO>Z2>B2>A3+
C. Z2在①③反應中為還原劑
D. X2+是XO的還原產(chǎn)物
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【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水,得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述不正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極區(qū)遷移,電解后正極區(qū)PH減小
B. ab為陽離子交換膜,負極區(qū)得到NaOH溶液
C. 負極區(qū)反應為2 H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 每有1molO2生成,會有4molNa+進入負極區(qū)
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