Question

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)； △H1>0 K1=1mol·L—1

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2=5×104L·mol—1

③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 = 。

（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是 （填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度

B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度

D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

Answer 1

（1）2×10-5mol/L（2）C

【解析】

試題分析：（1）②與③是反應(yīng)物和生成物進(jìn)行了對調(diào)，那么③的平衡常數(shù)等于②的倒數(shù)，K3 =1/K2 =1/(5×104)=2×10-5mol/L（2）使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可以讓K1增大或K2減小，讓K1增大平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以只能改變溫度，A、B錯誤；升高溫度①向正向移動，K1增大，②向逆向移動，K2減小，可達(dá)到K1= K2，C對；降低溫度，①向逆向移動，K1變小，②向正向移動，K2增大，不可能有K1= K2，D錯；降低溫度，①向逆向移動，K1變小，反應(yīng)②維持210℃，K2不變，也不可能達(dá)到K1= K2，E錯。

考點(diǎn)：平衡常數(shù)的計(jì)算和外界條件對平衡常數(shù)的影響。