【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )____min,原因是_________________。
②求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________________。(設(shè)溶液體積不變)
(2)B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),但由于反應(yīng)太快,測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列__________以減慢反應(yīng)速率。(填寫代號(hào))
A.蒸餾水 B.冰塊 C.HNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②求在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度(平衡狀態(tài))時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量)×100%】,請(qǐng)寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________
【答案】 2~3 因該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng),溶液溫度升高,故反應(yīng)速率加快 0.1 mol/Lmin AB(2分) 2C A +3B 轉(zhuǎn)化率=66.7% (無解題過程得1分,過程合理,解題正確得2分)
【解析】本題分析:本題主要考查影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)速率的計(jì)算。
(1)①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2~3min,原因是因該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)溶液溫度升高,故反應(yīng)速率加快。
②2~3分鐘時(shí)間段生成氫氣的物質(zhì)的量為n===0.01mol,消耗HCl0.02mol,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為(0.02/0.2) mol/Lmin =0.1 mol/Lmin 。
(2)A.稀釋,鹽酸濃度變小,反應(yīng)速率減慢; B.降溫,反應(yīng)速率減慢; C.HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)不能生成氫氣;D.鋅置換銅,形成原電池加快反應(yīng)速率。故選AB。
(3)5min后消耗2molC,生成1molA、3molB,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C A +3B 。
②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=2/3=66.7%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
I.CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。
II.Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
[猜想假設(shè)] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________,或二者的混合物。
[實(shí)驗(yàn)探究]
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色。 |
② | 向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有呈現(xiàn)紅色 |
(1)實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_________。
(2)根據(jù)②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________。
(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,該小組進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)鍵化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A. T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B. R與Q的電子數(shù)相差16
C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)
D. 在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
(4)元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型),該晶體中W的化合價(jià)為 。
(5)下列有關(guān)的說法正確的是 。
A.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
B.電負(fù)性順序:X<Y<Z<Q
C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸
(6)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)
(4)如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH,實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品[ | 溶液溫度 | 中和熱 △H | |||
起始平 均溫度 | 反應(yīng)最高溫度 | ||||
① | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
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