Question

1．常溫下，0.4mol•L^-1一元酸HA與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，溶液部分微粒組分及濃度如圖所示．下列說法正確的（　�。�

• A． HA是弱酸
• B． 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.1mol/L
• C． 該混合溶液中：c（HA）+c（X）═c（Na⁺）
• D． 圖中M表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

Answer 1

分析 常溫下，0.4mol•L^-1一元酸HA與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，得到等量的HA、NaA的混合物，所得溶液pH＞7，溶液顯堿性，可知HA電離小于A^-的水解，則HA為弱酸，c（HA）＞0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（A^-）＜0.1mol/L，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，HA是弱酸，故A正確；
B．A^-的水解生成HA，混合得到等量的HA、NaA，則c（HA）＞0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.0.4mol•L^-1一元酸HA與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，由物料守恒可知，c（HA）+c（X）═2c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．c（HA）＞0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（A^-）＜0.1mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），則圖中M表示Na⁺，Y表示OH^-，Z表示H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿混合后溶液的溶質(zhì)、水解與電離程度的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物料守恒及離子濃度的大小比較，題目難度不大．