10．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
B．熱穩(wěn)定性，Na2CO3比NaHCO3強，而水溶性，NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na+，不存在K+
D．將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體

分析 A、鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體過氧化鈉；
B、熱穩(wěn)定性，Na2CO3比NaHCO3強，而水溶性，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水；
C、觀察K的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；
D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣．

解答 解；A、鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體過氧化鈉，而不是氧化鈉，故A錯誤；
B、熱穩(wěn)定性，Na2CO3比NaHCO3強，而水溶性，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水，故B錯誤；
C、用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na+，不能確定是否存在K+，故C錯誤；
D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體，氫氣和氨氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鈉元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確“鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣”即可解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物和過量的鈉反應(yīng)制得V1L氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物和足量的碳酸氫鈉反應(yīng)制得V2氣體（同溫同壓下測定），若V1=V2≠0，則該有機物可能是（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOHC．HOOC-COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
a．酚酞試液    b．CCl4    c．無水酒精    d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1b下層（CCl4層）無色
方案2d溶液變?yōu)檠t色
（4）應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaHS是一種重要的化工原料，下列有關(guān)NaHS的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加過量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A 和G都為常見金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的化學式：FeCl2、H的化學式Al2O3．
（2）寫出反應(yīng)①（B到D）的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-寫出反應(yīng)②（C到E）的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3寫出反應(yīng)⑤的化學方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體6.72L（標準狀況）．若將該混合氣體與2.24L O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是1.12L，NO2的體積是5.6L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為t℃時，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L-1．涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學方程式表示：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）      
②2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用HI表示時，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1
B．兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同
C．氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
D．第二個反應(yīng)中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有警示標記
B．錐形瓶不可作為加熱用的反應(yīng)器
C．實驗室制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即涂上稀硫酸，再用大量水沖洗

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