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已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K（HF）=7.2×10-4                      B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．根據兩個反應即可得出結論              D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據較強的酸制備較弱的酸的原理可知，三種酸的酸性強弱順序是HF＞HNO2＞HCN。因此亞硝酸的電離常數應該是4.6×10-4，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。

考點：考查酸性強弱的有關判斷以及電離常數的應用

點評：本題是高考中的常見考點之一，該題的解題關鍵是掌握好“較強的酸制備較弱的酸的原理”，然后靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　�。�

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常溫下，已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）

A．HF的電離平衡常數為7.2×10－4
B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10－10
C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

 

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