鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A、H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe-2e-=Fe2+
分析：根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式．
解答：解：鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負極；負極失電子變成離子進入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子．
故選C．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護；對于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式的書寫往往寫錯，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒，題目較簡單．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）下列離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    為了提取鎂，在海水中加入熟石灰：MgSO4+2OH-=SO42-+Mg（OH）2
  2. B.
    水楊酸（）與足量的Na2CO3溶液混合：
  3. C.
    在銀氨溶液中滴加過量氫溴酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O
  4. D.
    當鋼鐵處于酸性很弱或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗：

鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強時，所對應(yīng)裝置圖為___________，鐵為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為___________；碳為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為___________。當鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時，所對應(yīng)裝置圖為___________，鐵為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為___________；碳為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：0104 期中題 題型：單選題

鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
[     ]
A．2H++2e-=H2↑　
B．Fe2++2e-=Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-　　
D．Fe－2e-=Fe2+

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