將0.5mol Na投入過量的水（m1g）中，得到a g溶液；將0.5mol Mg投入過量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，則a．b的質(zhì)量關(guān)系是（ ）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．不能確定

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

肼（N2H4)又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2+ClO-＋OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O

[N2H4中N為-3價，方程式未配平]，下列說法不正確的是( )

A．N2H4是氧化產(chǎn)物 B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵

C．配平后，OH-的化學計量數(shù)為2 D．生成3.2g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．苯的分子式為C6H6 B．乙酸乙酯易溶于水

C．乙醇可用作燃料 D．加熱可以使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：填空題

用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為____________

（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況____________

（3）此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為____________

（4）15.8g KMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為___________，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C 為同周期元素，B、D 原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)。 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( )

A. 五種元素中B元素的金屬性最強

B. 元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D>AE

C. 元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減

D. 元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B>D>E

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是 （ ）

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HCl ③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是____________________．

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_________________________．

（3）四種金屬活潑性由強到弱的順序是_________________________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的一組是

A．H2和D2互為同位素

B．和互為同分異構(gòu)體

C．正丁烷和異丁烷是同系物

D．正丁烷和異戊烷是同系物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是（ ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

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