氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是


  1. A.
    單質(zhì)密度依次增大
  2. B.
    單質(zhì)的熔沸點依次升高
  3. C.
    Cl2可以從KBr溶液置換出Br2
  4. D.
    F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2
D
由鹵素元素性質(zhì)的遞變性得出A、B是正確的；C項因為氯氣的氧化性強Br2，結(jié)合氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，C項正確；D項由于F2性質(zhì)非�；顫姾苋菀着c溶液中的水之間反應(yīng)生成氧氣，所以D項錯誤。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

 

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三下學期一調(diào)考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為______________

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___

 

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

 

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的分子式__________（寫出1個）

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形?? 成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________

 

 

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