X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為________、________、________．

答案：
解析：

a＝b＋m＋n－8　a＝b＋m＋n　a＝b＋m＋n－16


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式①
 
；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②
 
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序
 
（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①
 
，屬于②
 
分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點(diǎn)均比同主族同類化合物高，其原因⑨
 
．
（4）C分子的中心原子雜化類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

（1）已知下列元素的原子半徑：

元素　　　　　　 N　　　　    S　　　　 O　　　　 Si

原子半徑/10-10m    0.75　　   1.02　　　　 0.74　　　　 1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10-10m )可能的范圍是________。

（2）X，Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X，Y原子序數(shù)a，b的關(guān)系可表示為________、________、________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

（1）已知下列元素的原子半徑：

元素　　　　　　 N　　　　    S　　　　 O　　　　 Si

原子半徑/10-10m    0.75　　   1.02　　　　 0.74　　　　 1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10-10m )可能的范圍是________。

（2）X，Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X，Y原子序數(shù)a，b的關(guān)系可表示為________、________、________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖所示。

①X元素的單質(zhì)分子式是___________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是__________。②Y單質(zhì)的電子式為__________，Z與鈣形成的化合物的電子式為_________。

(2)已知下列元素的原子半徑：

元素

N

S

O

Si

原子半徑/10-10 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10-10 m)可能的范圍是__________。

(3)X、Y是第Ⅰ周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為__________、__________、__________。

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