Question

（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1 mol／L HAC  ②0.1 mol／L NaAC。

（1）溶液①的pH        7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是           。

（2）溶液②呈           性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是           （用離子方程式表示）。

（3）兩種溶液中c（AC^－）的大小為           （填序號）。

a. 兩種溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L

b. 兩種溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L

c. HAC溶液中c（AC^－）小于NaAC溶液中c（AC^－）

（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①        ②（填“=”或“>”或“<”）

 

Answer 1

【答案】

（共7分）  （1）<；c（H⁺）=c（AC^－）＋c（OH^－）

（2）堿；AC^－＋H₂OHAC＋OH^－   AC^－水解顯堿性

（3）bc（2分，錯選不得分）    （4）<

【解析】（1）HAc是弱酸，溶液顯酸性，pH小于7。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c（H⁺）=c（AC^－）＋c（OH^－）。

（2）由于HAc是弱酸，所以NaA_C水解，溶液顯堿性。水解方程式為AC^－＋H₂OHAC＋OH^－。

（3）弱酸存在電離平衡，但大部分是沒有電離的。NaA_C中存在AC^－的水解平衡，但大部分是沒有水解的，所以正確的答案選bc。

（4）如果二者是等體積混合，則溶液顯酸性，因此要使溶液顯堿性，則酸的體積要小于鹽溶液的體積，即①<②。