由Na2S，Na2SO3，Na2SO4組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：分析比較法
分析：由各物質(zhì)的化學(xué)式可知，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46：32=23：16，根據(jù)S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-ω（Na）-ω（S）．
解答： 解：由各物質(zhì)的化學(xué)式可知，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46：32=23：16，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所以Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%×
23
16
，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-a%-a%×
23
16
=（1-
39
16
×a%），
故答案為：（1-
39
16
×a%）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度中等，根據(jù)化學(xué)式判斷混合物中Na、S元素的質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積
 
mL，所需要的儀器有
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的
 
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="gmge2y2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
；c．定容時(shí)俯視
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 為+3 價(jià)），為測(cè)定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時(shí)，用去 KMnO4溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）．通過(guò)計(jì)算確定該材料的組成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式
 
．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
　G
 

（3）寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
反應(yīng)⑥：
 

（4）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度50-70℃
D．溫度越高一定有利
②在上述述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生
反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
減少產(chǎn)品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正確的是
 

A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應(yīng)及操作流程如圖：
①加入NaHCO3并攪拌，將混合溶液pH調(diào)至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 

③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對(duì)A、B、C，D三種化合物分別做以下實(shí)驗(yàn)：A是一種藍(lán)色固體，B是無(wú)色晶體，其式量為68，C是白色固體．分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測(cè)定，B與C的水溶液都顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時(shí)，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8g A隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．則A的化學(xué)式為
 
．
（2）取B的水溶液2mL與新制Cu（OH）2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀． 則物質(zhì)B為
 
．
（3）取16.8gC固體加強(qiáng)熱，將生成的氣體依次通過(guò)經(jīng)稱量過(guò)的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba（OH）2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g．
寫出C物質(zhì)加入水后的或電離方程式或離子方程式并說(shuō)明水溶液顯堿性的原因
 
．
（4）D 是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；D為一種二元弱堿，則D與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
 （用化學(xué)式表示），D與一種黑色氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種氣態(tài)單質(zhì)及（2）中出現(xiàn)的磚紅色物質(zhì)．寫出其化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)
 
（填離子符號(hào)）．
（2）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過(guò)程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 

燃燒生成的SO2與H2S反應(yīng)生成H2O+S2，則每生成1mol S2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置見(jiàn)圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯
 

（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)
 

（3）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)
 

（4）葡萄糖發(fā)酵制乙醇
 
．

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