9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物一定不含共價鍵
B．共價化合物一定不含離子鍵
C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵
D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵

分析 A．離子化合物中可能含有共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵；
C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵；
D．非金屬元素的化合物可能含有離子鍵．

解答 解：A．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，故A錯誤；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體中只存在范德華力但不存在共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬元素的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是CD，采用舉例法分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Na2S2O3•5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．A
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水洛液滴定，重復(fù)三次，平均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．產(chǎn)品的中Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　            ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達(dá)平衡（I）．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡（II），實驗測得cB（II）：cB（I）B=2：5，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+11B．n-5C．n+3D．n+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二茂鐵是一種金屬有機(jī)化合物，又名雙環(huán)戊二烯基鐵，是由2個環(huán)戊二烯負(fù)離子和一個二價鐵離子鍵合而成的有機(jī)物，它是火箭固體燃燒過程的加速劑、柴油的消煙節(jié)能添加劑、汽油抗爆助燃劑；各類重質(zhì)燃料、煤、原油、聚合物等的消煙促燃劑．由二茂鐵合成乙�；F的原理如圖1：

其實驗步驟如下：
步驟1：如圖2圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應(yīng)液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；F粗產(chǎn)品．
步驟3：將乙�；F粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖2圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的乙酰基二茂鐵并回收乙醚．
（1）圖I中儀器B的名稱為球形冷凝管，其中磷酸的作用為催化劑該實驗制備的乙酰基二茂鐵分子式為C12H12FeO．
（2）步驟2中需緩慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分?jǐn)嚢瑁蚴钱a(chǎn)生的CO2 速度過快會把液體沖出燒杯．
（3）步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液不再產(chǎn)生氣泡．
（4）步驟4中操作X的名稱是蒸餾，該操作中不能使用明火的原因是乙醚易揮發(fā)且易燃．
（5）為確定產(chǎn)品乙�；F中是否含有雜質(zhì)二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法（或核磁共振氫譜）．（寫一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設(shè)計】
I．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G；
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗；
③能證明產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁；
④從環(huán)境保護(hù)角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置．
II．乙二酸的弱酸性：該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g．
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖荁D．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
III．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以（QUOTE計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.88V}{m}$%．
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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同步練習(xí)冊答案