Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）

B．單位時(shí)間生成nmolN₂，生成3nmolH₂

C．?dāng)嗔?molH-H的同時(shí)斷裂3molN-H鍵

D．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比為1：3：2

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè)：1．v_正=v_逆  2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)延伸出來的．

解答：解：A、v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分說明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)．A正確
B、生成N₂和生成H₂均為逆反應(yīng)速率，方向相同，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)．B錯(cuò)
C、斷裂氫氫鍵，代表正反應(yīng)速率，斷裂氮?dú)滏I，代表逆反應(yīng)速率，兩者的比例關(guān)系應(yīng)是3：6，所以C錯(cuò)．
D、D選項(xiàng)描述的內(nèi)容，不能說明各物質(zhì)的含量保持不變，也就不能作為判據(jù)使用，D錯(cuò)．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：兩個(gè)判據(jù)中若使用第一個(gè)判據(jù)，必須滿足：一正一逆，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)比；若使用第二個(gè)判據(jù)，必須保證使用的量本身是變量，否則不能使用．