下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、把銅片放入濃硫酸中并加熱Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和過(guò)量鹽酸混合HCO
 
-
3
+H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++S
O
2-
4
=BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、銅與濃硫酸的離子方程式中，濃硫酸需要保留化學(xué)式，反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行；
B、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫根離子寫(xiě)成整體；
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A、銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，濃硫酸在離子方程式中需要保留分子式，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu2++SO42-+2SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣難溶，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉溶液和過(guò)量鹽酸混合，反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C正確；
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C、常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、NaOH溶液中c（H+）小
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、氨水中c（OH-）大
D、中和HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
此圖用于放出碘的四氯化碳溶液
B、
此圖用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C、
此圖用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
D、
此圖用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又知：①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見(jiàn)金屬；②常溫下，X是無(wú)色液體，Y是黑色固體；③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙的離子方程式
 
．請(qǐng)用電子式表示Z的形成過(guò)程
 
．
（2）通常丁的制品在甲和X同時(shí)存在的條件下可以被腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）工業(yè)上冶煉丁常采用
 
法；將適量的丁加入W的溶液中，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）在盛有Z的水溶液的試管里加入適量的丁充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的方程式（屬于離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
．
（2）肯定不存在的離子有
 
．
（3）可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C、乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D、向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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