【題目】在0℃、1.01×105Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是

A.等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

B.三種氣體的密度之比等于摩爾質量之比

C.等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量之比

D.等體積、等密度的三種氣體物質的量之比等于相對分子質量之比

【答案】B

【解析】

A選項，同溫同壓等體積的三種氣體，物質的量相同，故A錯誤；

B選項，同溫同壓三種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故B正確；

C選項，等質量的三種氣體，根據(jù)，其物質的量之比等于摩爾質量的反比，同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，因此體積比等于相對分子質量反比，故C錯誤；

D選項，等體積、等密度即等質量，根據(jù)，三種氣體物質的量之比等于摩爾質量反比，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是__________(填化學式) 。

（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

（3）寫出C和D反應的離子方程式 。

（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的關系式表示)。

（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當10NA個電子轉移時，該反應吸收1300 kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應體系溫度

D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51．6kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用化學用語表示9個質子，10個中子的核素：___。

（2）寫出下列反應方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應___。

②用氯氣制備漂白粉的反應____。

（3）下列物質能導電的是___，屬于電解質的是___，屬于非電解質的是___（填序號)。

①NaCl溶液 ②干冰 ③液態(tài)氫化氫 ④鐵 ⑤硫酸鋇固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨氣 ⑧硫酸氫鈉固體

寫出⑧在水溶液中的電離方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序為__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應的平衡常數(shù)K =_________。反應達到平衡的標志是：_____________。

A．容器內氣體密度恒定

B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

C．容器的壓強恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑。

實驗步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（該反應比較緩慢）

①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_____。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。

則：裝置A中反應的化學方程式是_____；裝置C的作用是______。

（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。則判斷達到終點時的方法是____。

②晶體中KSCN的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質的量之比為3∶2

B. 二者質量之比為3∶2

C. 二者摩爾質量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3

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