10.下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種短周期元素.
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
(1)d元素的最高價氧化物是Al2O3;
(2)a元素位于第三周期第IA族,它的元素符號是Na;
(3)e元素原子的最外層電子數(shù)為4;
(4)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最弱的是Mg(OH)2(填化學式);
(5)h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物,其穩(wěn)定性為H2h>H2i(填“大于”或“小于”);
(6)c元素和j元素形成化合物的化學式是MgCl2;
(7)j元素的單質(zhì)跟氫氣點燃的化學反應(yīng)方程式:Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl;
(8)b元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑;
(9)f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8.

分析 由元素在周期表中位置,可知a為Na、b為K、c為Mg、d為Al、e為C、f為N,g為P,h為O,i為S,j為Cl,r為Ar.
(1)d元素的最高價為+3價;
(2)a為Na元素;
(3)e為C元素;
(4)同周期自左向右元素金屬性減弱;
(5)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;
(6)c元素和j元素形成化合物為氯化鎂;
(7)反應(yīng)生成HCl;
(8)K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣;
(9)f元素和g元素的原子序數(shù)分別為7、15.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知a為Na、b為K、c為Mg、d為Al、e為C、f為N,g為P,h為O,i為S,j為Cl,r為Ar.
(1)d元素的最高價為+3價,則d元素的最高價氧化物是Al2O3,故答案為:Al2O3;
(2)a元素位于第三周期第IA族,它的元素符號是Na,故答案為:Na;
(3)e為C元素,最外層電子數(shù)為4,故答案為:4;
(4)a、b、c金屬性為K>Na>Mg,則三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最弱的是Mg(OH)2,故答案為:Mg(OH)2;
(5)非金屬性O(shè)>S,穩(wěn)定性為H2h>H2i,故答案為:>;
(6)c元素和j元素形成化合物為氯化鎂,化學式為MgCl2,故答案為:MgCl2
(7)反應(yīng)生成HCl,反應(yīng)為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl,故答案為:Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl;
(8)K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣,離子反應(yīng)為2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑,故答案為:2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑;
(9)f元素和g元素的原子序數(shù)分別為7、15,兩者核電荷數(shù)之差是15-7=8,故答案為:8.

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學用語的使用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答:
(1)A元素是K(用元素符號表示).
(2)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是F2
(3)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是H2S.
(4)分子中含有4個原子,且該分子化學性質(zhì)常體現(xiàn)氧化性,其分子式是H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.人類文明的發(fā)展歷程,也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界.
(1)Fe單質(zhì)為體心立方晶體,晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,基態(tài)鐵原子有4個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6;.
(2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3(g)、BBr3等].
(3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S.

(4)下列說法正確的有a(填字母序號).
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導致其沸點比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價
c.聚乙烯()分子中有5n個σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能(kJ•mol-1abc
5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,寫出該反應(yīng)的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2,若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm,則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA
B.11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA
C.23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA
D.16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.對于反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H<0,下列肯定不是該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A.斷開一個N≡N,同時有六個N-H鍵生成
B.生成氨的速率與分解氨的速率相等
C.N2、H2,、NH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化
D.混合氣體總壓不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,A、E同主族,B、C、D為同周期元素,且與A元素能形成相同電子數(shù)的化合物,D與G同主族,G的質(zhì)子數(shù)為D的2倍,元素F的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1.B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和.請問答下列問題:
(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式SO2、Na2O2、HClO、NaClO(至少寫出兩種).
(2)C的氧化物、G的氧化物排放到大氣中會造成嚴重的環(huán)境問題,試舉一例酸雨.
(3)A分別與G、H能形成相應(yīng)的最常見二種化合物,這二種化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序為HCl>H2S(用化學式表示).
(4)寫出由A、D、E三種元素形成的一種常見化合物的電子式,該化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵.
(5)B元素形成的一種常見單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.
(6)將E、F兩種元素的單質(zhì)同時投入水中,充分反應(yīng)后,測得溶液中只有一種溶質(zhì),且無固體剩余,則所投入到水中的E的單質(zhì)和F的單質(zhì)的質(zhì)量之比為23.
(7)配平:3G+6NaOH-2Na2G+1Na2GO3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.鎂燃料電池具有比能量高,使用安全方便,原材料來源豐富、成本低,燃料易于貯運等特點.如圖為鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.電子由負極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向正極
B.ClO-參與的一極為正極
C.電池中鎂為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.放電過程中,溶液中Cl-的物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體(CuSO4•5H2O),其實驗方案如下:

請回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制,可改為通CO2氣體,寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(3)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析其主要含有哪些雜質(zhì):氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵,要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進向溶液D中加入足量鐵粉,反應(yīng)后過濾,再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得純度較高的綠礬
(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體,則該反應(yīng)的總化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿,重新設(shè)計方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認為第二種方案相對于第一種方案更合理(填“更合理”或“不合理”),理由是一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.把19.2g的Cu放入500mL2mol•L-1稀硝酸中,充分反應(yīng),Cu完全溶解.
(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)反應(yīng)后溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L.(體積變化忽略不計)
(3)生成氣體在標準狀況下的體積為4.48L.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案