Question

5．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如圖所示．A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：D：SO₂；F：NH₃．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液反應2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；
②D和新制氯水：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-．
（3）通過本題的解答，在檢驗SO₄^2-時，應使用A
A．鹽酸酸化的BaCl₂溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為SO₂，F(xiàn)為NH₃，A是（NH₄）₂SO₃，E為NH₄Cl，故白色沉淀C為BaSO₄，B為（NH₄）₂SO₄．

解答 解：A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為SO₂，F(xiàn)為NH₃，A是（NH₄）₂SO₃，E為NH₄Cl，故白色沉淀C為BaSO₄，B為（NH₄）₂SO₄．
（1）由上述分析，D為SO₂，F(xiàn)為NH₃，
故答案為：SO₂；NH₃；
（2）①A和酸性KMnO₄溶液反應離子方程式為：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O，
②D和新制氯水反應離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，
故答案為：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；
（3）硝酸具有強氧化性，可以將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，會影響SO₄^2-的檢驗，在檢驗SO₄^2-時，應使用 鹽酸酸化的BaCl₂溶液，
故選：A．

點評 本題考查無機物的推斷，D、F的性質(zhì)是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握常見離子檢驗．