【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子(連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子).該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是( ) ①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
②與足量NaOH水溶液反應(yīng)
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④催化劑作用下與H2反應(yīng).
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.以上反應(yīng)都不成立
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B. 1molN2和3molH2充分反應(yīng)后,容器中分子總數(shù)大于2NA
C. 18gOH-和20g-OH所含電子數(shù)目相同
D. 氯氣通入到FeI2溶液中,當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣336L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】75號元素錸,熔點(diǎn)僅次于鎢,是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低,多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中。回答下列問題:
(1)錳與錸處于同一族,錳原子價(jià)層電子的軌道表示式(價(jià)層電子排布圖)為_______,它處于周期表的_____區(qū)。
(2)與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體:[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是___________________________。
②配位體NH3中N原子的雜化類型為_____,1mol 配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為______。
③寫出與CO 互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________________。
(3)金屬錸的熔點(diǎn)高于錳,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________________________________________________。
(4)三氧化錸為立方晶胞,晶胞參數(shù)為3.74A(1A=10-10m),錸原子占據(jù)頂點(diǎn),氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_______,三氧化錸的密度為____g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,寫計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學(xué)式)。
(3)裝置B的作用是__________________________。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。
①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是________。
A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.放熱過程均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.周期表中第13列元素均為金屬元素
C.在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是( 。
A.Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大
D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.lmol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行中和.則所需 NaOH 溶液的體積
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫,不僅可制取氫氣并回收單質(zhì)硫,還可減少對環(huán)境的污染。
回答下列問題:
(1)在一定的條件下,天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng):
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
則相同條件下反應(yīng)2S(g)=S2(g)的△H=_______(用含△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)硫化氫分解反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在101 kPa時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”)。
②為提高H2S的平衡分解率,除改變溫度外,還可采取的措施是______________________________。
③圖中A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替濃度,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)我國學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如下圖所示:
①該裝置中能量轉(zhuǎn)化的方式為____________________________________________________。
②若Y極液中的電對(A/B)選用I3-/I-,裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為__________________________,Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為________________________________;再列舉一種可作為Y極循環(huán)液常見的電對:_______________。
③該分解H2S制氫的方法主要優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________。
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