Question

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   Y是第三周期ⅦA族元素
2. B.
   Z一定是金屬元素
3. C.
   非金屬性：W﹥X
4. D.
   Y與W的最高正價(jià)之和為8

Answer 1

C
X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8,所以X可能是3號(hào)元素，W是8號(hào)元素�；騒為6號(hào)元素，W為16號(hào)元素。因?yàn)閃的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，所以W為16號(hào)元素S，X為6號(hào)元素C，X和Z同主族，所以Z為Si。因?yàn)閅、Z（硅）、W（硫）同周期，且Y的原子半徑是所處周期中最大的，所以Y為鈉，為第三周期IA族，A錯(cuò)。Z為Si，非金屬元素，B錯(cuò)。Y（鈉）與W（硫）的最高正價(jià)之和為7,D錯(cuò)。硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以非金屬性：W（硫）﹥X（碳），C對(duì)。