【題目】

苯酚是一種重要的化工原料,以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M 和高分子化合物N(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):

已知化合物N為

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________________,B中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是_______________。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的核磁共抓氫譜有3組峰,峰面積比值是9: 2:1,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(3)由苯酚生成D的化學(xué)方程式為______________________。

(4)化合物D與發(fā)生反應(yīng),除生成化合物N 外,還生成_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。 (5)F是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物,F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3 溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩個取代基

(6)已知:,寫出用苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備化合物的合成路線_________________(其他試劑任選)。

【答案】 羧基 CH3OH 9

【解析】考查有機(jī)物合成與推斷,(1)H的酸性強(qiáng)于羧酸,因此生成B的原理是利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,因此B的結(jié)構(gòu)簡式為;B中含有官能團(tuán)是羧基和羥基,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羧基;(2)C的分子式為C5H12O,能與金屬Na發(fā)生反應(yīng),即C中含有羥基,C含羥基的結(jié)構(gòu)簡式可能是、,羥基位置有8種,有3組峰,且峰面積比值是9:2:1,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2OH,BC發(fā)生酯化反應(yīng),即M的結(jié)構(gòu)簡式為:;(3)根據(jù)D的分子式C15H16O2,以及N的結(jié)構(gòu)簡式,苯酚生成D的反應(yīng)方程式為;(4)根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式,生成N的類型為縮聚反應(yīng),除N外,還有CH3OH;(5)F的相對分子質(zhì)量比B14,因此FB多一個“-CH2”,屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán),遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有9種;(6)根據(jù)生成NM的路線,此合成路線為

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A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C.最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子;E元素原子有五個未成對電子。

(1)寫出E元素名稱:________

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物中的共價鍵屬于________(“σ”“π”)。

(3)當(dāng)n=2時,BC分子的結(jié)構(gòu)式是 ________;當(dāng)n=3時,BC形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

(5)E元素原子的價電子排布式是________,在元素周期表中位置是______________,其最高價氧化物的化學(xué)式是______________。

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【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

1I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________,加熱A時要加墊石棉網(wǎng),目的是_______________

2水的流向是否正確?________(正確不正確”)

3實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。

4裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是________________。

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【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用

請回答

(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol1

2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________,

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5

1 2

下列說法不正確的是________。

A.ΔH4小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350 ℃,反應(yīng)t1時刻達(dá)到平衡,平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(a、V表示)。

③350 ℃CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示畫出400 ℃0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。__________________________

3

(3)據(jù)文獻(xiàn)報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是______

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(
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D.K+、Na+、Cl

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