【題目】（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，則：

①A和B周期數(shù)之差為________

②A和B的質(zhì)子數(shù)之差為___________(用m、n表示)

③B和A的族序數(shù)之差為_______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。

如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；

當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________；

如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；

當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________。

【答案】 1 m+n x－n x＋m x－m x＋n

【解析】(1)①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)之差為1；

②由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n；

③B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m。

(2)①A、B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m；
②A、B同在ⅦA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為 x+n。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為________________；放電時，CO32—移向電池的________(填“正”或“負”)極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常數(shù)K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進。氫能具有的優(yōu)點包括（ ）

①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時的正反應(yīng)速率比8min時的正反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。

（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號

序號

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石芯

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

(3)、用標(biāo)準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標(biāo)準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵，共放出1368kJ能量

B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)、CO等有害氣體，消除方法有多種。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol

②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c(NO)隨時間變化如圖所示，t2時達到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3 c(CH4)隨時間變化的曲線。_______

（3）①為提高反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因______________。

②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. b電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+

C. A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl

D. 當(dāng)反應(yīng)消耗1mol N2時，則消耗的H2為67.2L

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