下列說法正確的是（　�。�
A、中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（L）時的反應(yīng)熱叫做中和熱
D、表示中和熱的離子方程式為：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．
解答： 解：A、中和熱不一定是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，弱酸弱堿等反應(yīng)放出的熱量也是，故A錯誤；
B、1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；
C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故C正確；
D、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3KJ，弱酸弱堿的中和熱比57.3少，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑥如圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=Q kJ?mol-1（Q＜0）
A、①③⑥B、②④⑤
C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A、3-甲基-4-乙基戊烷
B、3，3，4-三甲基己烷
C、3-甲基-5-己烯
D、3，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1836年俄國化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，填空．
已知：
（1）NH3（g）+HCl═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH3（g）+H2O（l）═NH3（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H2O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
則（5）NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）；△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請用此數(shù)據(jù)估計由Cl2、H2反應(yīng)生成1molHCl時的熱效應(yīng)（　　）
A、放熱183 kJ
B、放熱91.5 kJ
C、吸熱183 kJ
D、吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，10mL A2氣體與20mL B2氣體恰好完全反應(yīng)，生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式應(yīng)為（　�。�
A、AB2
B、A2B
C、A2B4
D、AB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、48g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
B、5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3COOH
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素在周期表中的位置
 
，E的最高價離子的檢驗方法是
 
．
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：
 
．

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