A、B、C為第二、第三周期的元素,A、B在同周期,A、C最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A、原子核外最外層電子數(shù):A>C>BB、離子半徑:A2->C->B2+C、B和C形成化合物的電子式為B2+[:C:]2D、沸點(diǎn):HC>H2A
分析:A、B、C為第二、第三周期的元素,由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-知,A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B在C的下一周期,B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素,結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答.
解答:解:A、B、C為第二、第三周期的元素,由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-知,A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B在C的下一周期,B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素,
A.原子核外最外層電子數(shù)C>A>B,故A錯(cuò)誤;
B.電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑大小順序是A2->C->B2+,故B正確;
C.B和C形成的化合物是MgF2,其電子式為精英家教網(wǎng),故C錯(cuò)誤;
D.氟化氫中含有氫鍵,硫化氫中不含氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致氟化氫沸點(diǎn)大于硫化氫,故D正確;
故選:BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意氟化鎂電子式中兩個(gè)氟離子不能合并,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

回答問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為
1:3:2
1:3:2
;
(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->
v(A)>v(A)>v(A)
v(A)>v(A)>v(A)
;
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、α(B)、α(B)中最小的是
α(B)
α(B)
,其值是
19.4%
19.4%

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是
平衡正向移動(dòng)
平衡正向移動(dòng)
,采取的措施是
從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
;
(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2
T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是
此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C為第二周期、第三周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、原子序數(shù):A>B>CB、原子半徑:A>B>CC、離子半徑:A2->C->B2+D、原子核外最外層電子數(shù):A>C>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:揭陽(yáng)市2007年高中畢業(yè)班第二次高考模擬考試、化學(xué) 題型:021

A、B、C為第二、第三周期的元素,A、B在同周期,A、C最低價(jià)離子分別為A2-和C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法中,正確的是

A.

原子核外最外層電子數(shù):A>C>B

B.

離子半徑:A2->C>B2+

C.

B和C形成化合物的電子式為B2+[C]2

D.

沸點(diǎn):HC>H2A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C為第二或第三周期的元素,A、B在同周期,A、C陰離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中,正確的是(    )

A.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B

B.離子半徑:A2->C->B2+

C.B和C形成化合物的電子式為

D.沸點(diǎn):HC>H2A

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