在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L CO2是______________mol，質(zhì)量為_(kāi)_____________g，含有______________個(gè)CO2分子，其中含有______________mol氧原子。

解析：n（CO2）==3.00 mol

m（CO2）=n（CO2）·M（CO2）=3.00 mol×44.0 g·mol-1=132 g

N（CO2）=n（CO2）·NA=3.00 mol×6.02×1023 mol-1=1.80×1024

n（O）=2n（CO2）=2×3.00 mol=6.00 mol

答案：3.00  132  1.80×1024  6.00

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2LH2和342g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)該金屬在周期中的位置．
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L CO2是
3
3
 mol，質(zhì)量為
132
132
 g，含有
3NA
3NA
個(gè)CO2分子，其中含有
6
6
 mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解流程如下：2Al2O 3
   750℃-970℃   
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是
降低Al2O3的熔化溫度
降低Al2O3的熔化溫度
．
（2）鋁的最外層電子數(shù)
3
3
，在周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
（填“上層”或“下層”）．陰極和陽(yáng)極均由
碳素（或石墨）
碳素（或石墨）
材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生67.2L氧氣，可得到金屬鋁
108
108
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為    。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

2HN3＝3N2↑＋H2↑

2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為    。

（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H2)＝    （用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：    。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為    。

 

 

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