Question

50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是

減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如下圖所示，儀器A的名稱是

環(huán)形玻璃棒

；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H

＞

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、“不相等”），
所求中和熱

相等

（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)

偏小

；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測氫氧化鈉，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答；

解答：解：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏��；
（3）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測氫氧化鈉，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但反應(yīng)熱△H＞-57.3KJ/mol；
故答案為：環(huán)形玻璃棒；＞；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏�。�
（6）根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學(xué)方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意對(duì)中和熱概念的理解，難度不大．