【題目】在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 , 在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖,下列有關說法不正確的是( )
A.1100℃時該反應平衡常數為 1.64
B.壓強:p4>p3>p2>p1
C.上述反應的△H<0
D.壓強為 p4時,在y點:v 正>v 逆
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【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點。
完成下列問題:
(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,粗鹽獲得精鹽一般步驟:
加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。
(2)海水提取金屬鎂流程如下:
流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應的離子方程式_____________。
(3)某學生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴
①氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。
ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl
②提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。
(4)實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學式為: ________;Cu與硫磺反應的化學方程式________;
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【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現氣體的顏色變淺.
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內N2O4的平均反應速率為 .
(3)該反應的平衡常數表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數K值為(保留2位小數).
(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時 . A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大.
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【題目】在密閉容器中進行下列反應:M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)此反應符合下面圖像,下列敘述正確的是( )
A.正反應放熱,L是氣體
B.正反應吸熱,L是固體
C.正反應吸熱,L是氣體
D.正反應放熱,L是固體或液體
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【題目】A~E為中學常見的物質,有如圖所示轉化關系,已知A為金屬單質。請回答:
(1)A的化學式為________。
(2)在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現象為_________。C轉變?yōu)?/span>D的化學方程式為_____________。
(3)向E溶液中加入A時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
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【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時,NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
C.pH=7時,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.該酸是弱酸
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【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A,和一可導熱容積可變的容器B.關閉K2 , 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達到平衡時,NO2的轉化率αA將(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將 , B中NO2的轉化率將(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5,則平衡時N2O4的物質的量為 .
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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。________________
該反應中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉移,則被還原的氧化劑粒子數為_______。
(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
(3)下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。
A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:_______________。
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【題目】800℃時,在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反應體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是 , 用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v= .
②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內的密度保持不變.
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