Question

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。

已知：溴的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：

（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。

（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。

Answer 1

【答案】bd ac A中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢） B中溶液橙色剛好褪去 水浴加熱 f 吸收溴蒸氣，防止污染空氣

【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。

（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；

（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據(jù)A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；

（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；

（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。