Question

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．
______測定食醋的總酸量
______中和滴定
______蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．
______

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

______
（1）步驟①中中還需補充的儀器有______．蒸餾水的處理方法是______．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是______，理由是______．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是______．
（4）樣品總酸量=______g/100mL．

Answer 1

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案為：洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管；蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（3）活性炭可用于吸附有色物質(zhì)，故答案為：用活性炭脫色；
（4）4次消耗的NaOH溶液的體積為：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4組數(shù)據(jù)16.14mL，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH Xg，則
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
則樣品總酸量4.50g/100mL，故答案為：4.50．