Question

17．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A分子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，y的原子序數(shù)為x-7，則有x-9+x-7=x，x=16，則B為S元素，符合：B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍，則A為N元素，C為F元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：依據(jù)分析可知：A為氮，B為硫，C為氟，
（1）A為N，氮?dú)鉃殡p原子分子，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（2）B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）C為F，原子核外有9個(gè)電子，最外層電子數(shù)為7，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（4）S的原子半徑大于O的原子半徑，O原子半徑大于F原子半徑，故S＞F，A的氣態(tài)氫化物為NH₃，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H₂SO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：＞；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系推斷元素的種類，把握元素周期律的相似性和遞變性的規(guī)律．