短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．W的非金屬性比Z的弱 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

B

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素W的非金屬性比Z的強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯(cuò)誤；D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比同主族元素Z的前鄰弱，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg
C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的主族元素。下列關(guān)于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是      (    )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) 
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是(　　)

A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d>a
C．原子序數(shù)：a>d>b>c D．單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素中，位于第三周期的是

A．鋰 B．溴 C．氧 D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )

A．合金B．半導(dǎo)體材料C．催化劑D．農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為

A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒
C．晶體熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．H、D、T表示三種氫原子
B．原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素
C．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說(shuō)明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

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