【題目】1鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由

2H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的化學(xué)方程式

3NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2 (用離子方程式表示)

4污水及自來(lái)水處理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 凈水的原理是 。

使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是 。

在酸性環(huán)境下,向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)pH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式 。

5鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+,則下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。

硫酸鋁和氨水 偏鋁酸鈉和稀鹽酸 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水

【答案】12MgCO22MgOC

2Cu + H2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O

3AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3

4 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+,生成的少量Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的;因?yàn)樵谒嵝詮U液中,H+會(huì)抑制Fe3+的水解,無(wú)法得到Fe(OH)3膠體,所以不能夠吸附懸浮物;Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

5②③④

【解析】

試題分析1鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳與氧化鎂,化學(xué)方程式2Mg+CO22MgO+C,碳能夠燃燒,所以鎂燃燒不能用CO2滅火,故答案為2Mg+CO22MgO+C;

2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,故答案為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;

3NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉離子方程式為AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3,故答案為AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3;

4 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+生成的少量Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的;在酸性廢液中,H+會(huì)抑制Fe3+的水解,無(wú)法得到Fe(OH)3膠體,所以不能夠吸附懸浮物;在酸性環(huán)境下向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)pH使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,第一步反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O故答案為Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+,生成的少量Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的;因?yàn)樵谒嵝詮U液中,H+會(huì)抑制Fe3+的水解,無(wú)法得到Fe(OH)3膠體,所以不能夠吸附懸浮物;Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O;

5在硫酸鋁中滴加氨水,和在氨水中滴加硫酸鋁,只能反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能通過(guò)相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法鑒別,錯(cuò)誤;在偏鋁酸鈉中滴加稀鹽酸,先生成白色沉淀后溶解,在稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉,先無(wú)明現(xiàn)象,一段時(shí)間后生成沉淀,現(xiàn)象不同?梢酝ㄟ^(guò)相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法鑒別,正確; 在硫酸鋅中滴加氫氧化鈉,先生成白色沉淀,后逐漸溶解,在氫氧化鈉中滴加硫酸鋅,先無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后生成沉淀,現(xiàn)象不同?梢酝ㄟ^(guò)相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法鑒別,正確;在硫酸鋅中滴加氨水,先生成白色沉淀,后逐漸溶解,在氨水中滴加硫酸鋅,先無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后生成沉淀,現(xiàn)象不同?梢酝ㄟ^(guò)相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法鑒別,正確;故選②③④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O H—O

鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250 開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

則從反應(yīng)開(kāi)始到20 min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。

A.2v(H2=v(CH3OH)

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

)回答下列問(wèn)題:

(1)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)25 時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

Aa=150

BY點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為氨水

COX、XY兩段沉淀種類相同

D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種;

1)甲、乙能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,但乙分子不是所有原子共平面。

2)丙既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

3)丁既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空:

1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,乙的名稱________,丙是________結(jié)構(gòu)。

2)丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式      

2KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是    (填字母).

a75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d 84消毒液(NaClO溶液)

3)寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有              (寫(xiě)化學(xué)式).

5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。

6)已知:常溫下,Ksp[MnOH2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中cMn2+= ___________________

7)操作的名稱是       ;操作根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用      (填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.離子化合物中只能含有離子

B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.化學(xué)鍵存在于分子之間

D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25 、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)____________,生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)____________,1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl是________填“吸收”或“放出”能量的反應(yīng)。

2用電子式表示出HCl的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氯氣通入鼠洞中,可以用來(lái)消滅田鼠。此過(guò)程利用了下列哪些氯氣的性質(zhì)(

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤④

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同步練習(xí)冊(cè)答案