Question

【題目】《必修1》中學習過：A過濾、B蒸發(fā)（結晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質的量濃度的溶液，根據(jù)所學的知識回答下列下列問題：

（1）選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應選用上述哪一種？（填序號）

①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3__________；

②從碘水中提取碘__________；

③用自來水制取蒸餾水__________；

④分離植物油和水__________；

（2）除過濾、蒸發(fā)（結晶）外還有_____實驗用到了玻璃棒。需要加熱的實驗有蒸發(fā)（結晶）和__________；填序號）。

（3）圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則

a.需量取該硫酸的體積為__________mL；

b.有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制過程中，必須使用的儀器是_____（填代號）；

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.47mol/L，可能的原因是_______________

A．量取濃H2SO4時仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶 D．定容時仰視刻度

Answer 1

【答案】B E C D F C 6.3 ①③⑤⑦⑧ A

【解析】

(1)①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；

②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；

③水易揮發(fā)和冷凝；

④植物油和水互不相溶；

(2)除過濾、蒸發(fā)(結晶)外還有配制一定物質的量濃度的溶液實驗用到了玻璃棒，蒸發(fā)、蒸餾實驗需要加熱；

(3)a.根據(jù)c＝計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

b.依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟選擇需要儀器；

(4)根據(jù)c＝進行誤差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的濃度將會偏��；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的濃度將會偏大。

(1)①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可重結晶的方法分離，故答案為：B；

②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從碘水中提取碘單質采取萃取分液法分離，故答案為：E；

③自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：C；

④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；

(2)過濾、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，則ABE中使用玻璃棒；蒸發(fā)、蒸餾實驗需要加熱，則BC需要加熱；故答案為：F；C；

(3)a.濃H2SO4的物質的量濃度c＝mol/L＝18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，配制240mL溶液需要選擇250mL容量瓶，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L＝250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3mL；

b.配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，量取6.3mL濃硫酸需要選擇10mL量筒，故選：①③⑤⑦⑧；

(4)A．量取濃H2SO4時仰視刻度，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質的量偏大，濃度偏高，故A正確；

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B錯誤；

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為A。