【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素及相應(yīng)化學(xué)式回答問題：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：____________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______________。

(3)y形成的最簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型__________。

【答案】 第3周期第ⅢA族 r(O2－) ＞r(Na＋) HClO4＞H2SO4 正四面體

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，（1）f是Al元素，其原子序數(shù)為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(O2－) ＞r(Na＋) ；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4；(3)y形成的最簡單氣態(tài)氫化物CH4的空間構(gòu)型正四面體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是（　　）
A.服大量食鹽水
B.服用葡萄糖
C.服用適量的瀉藥
D.服用雞蛋清

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）寫出制備氯氣的離子方程式： ______ ；

（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是 ______ ；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 飽和食鹽水 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是

A. 物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵

D. m、n、t都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。

（2）B和D簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________ (填序號)。

①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③依據(jù)兩元素在周期表的位置

④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性

（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。

（5）關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng)，下列說法正確的是______________。

①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)

③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個數(shù)比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L N2中所含的氮原子數(shù)相等。

（2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：

①開始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，若該反應(yīng)共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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