在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為             。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有           （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時(shí)作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________     __，[Cu(H2O)4]2+名稱為                ，畫出該配離子中的配位鍵__________  _______ 。

（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為                     形，其中C原子用于形成σ鍵的是            個(gè)             軌道，用于形成π鍵的是           個(gè)           軌道。

（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結(jié)構(gòu)式為                  ，中心原子雜化方式為            ，空間結(jié)構(gòu)為             形。

（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過(guò)sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：

正四面體分子____          _，三角錐形分子____       ____，V形分子___ __  _ ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_____________。
(3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有____（填字母）。
a.2個(gè)σ鍵 b．2個(gè)π鍵 c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為______價(jià)。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”代表_______（填元素符號(hào)，下同）；其中電負(fù)性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是________(填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                             ；

（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為              。

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取            雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有            （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。

（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表       （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是         （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是           （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                      。

（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________  __________ 。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型（VSEPR模型），H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：__________ ________________，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_______ _________________。

（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：

正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。（各寫一種）

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