在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是        。

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科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題

[化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為             。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是        （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          （填化學式）試從結構角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時作業(yè)化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________     __，[Cu(H2O)4]2+名稱為                ，畫出該配離子中的配位鍵__________  _______ 。

（2）根據(jù)VSEPR預測HCN的空間結構為                     形，其中C原子用于形成σ鍵的是            個             軌道，用于形成π鍵的是           個           軌道。

（3）根據(jù)甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結構式為                  ，中心原子雜化方式為            ，空間結構為             形。

（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學式（各寫一種）：

正四面體分子____          _，三角錐形分子____       ____，V形分子___ __  _ ___。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為_____________。
(3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有____（填字母）。
a.2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______價。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”代表_______（填元素符號，下同）；其中電負性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是________(填化學式），試從結構角度加以解釋：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)]

（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                             ；

（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為              。

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取            雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有            （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。

（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表       （填元素符號）；其中電負性最大的是         （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是           （填化學式）試從結構角度加以解釋：                      。

（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________  __________ 。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論模型（VSEPR模型），H3O+的分子立體結構為：__________ ________________，BCl3的立體結構為：_______ _________________。

（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：

正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。（各寫一種）

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