Question

把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來是聯(lián)合制堿法中的關(guān)鍵。為此，應(yīng)向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可獲得不含NaHCO₃的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl共同存在時(shí)的溶解度曲線如下圖所示：

下列操作正確的是（  ）。

Answer 1

D
【試題分析】
解析：本題以聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵反應(yīng)步驟為切入點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)、溶解度曲線分析等融合在一起，考查同學(xué)們理論聯(lián)系實(shí)際，解決具體問題的能力。聯(lián)合制堿法制NH₄Cl和NaHCO₃的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，兩種氣體中NH₃的溶解度較大，應(yīng)先通入，能保證CO₂的充分吸收，反之，通入CO₂來吸收NH₃的效果則較差。由溶解度曲線圖可知：0℃～10℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度較小一些，控制溫度在此范圍，NH₄Cl易變?yōu)榫�體析出（溫度對NaCl的溶解性影響不大）。