配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是                           （    ）

    A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

    B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

    C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面

    D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）
②④⑤⑥⑦
②④⑤⑥⑦
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是
10.0g
10.0g
．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
AB
AB
．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
0.8mol/L
0.8mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL濃度為0.5mol?L-1的NaOH溶液，有以下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫．
②將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0g
2.0g
．
（2）配制NaOH溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）
①②⑤③④
①②⑤③④
．
（3）在整個(gè)配制過(guò)程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是
托盤天平、100mL容量瓶、藥匙
托盤天平、100mL容量瓶、藥匙
．
（4）下列操作能使所配溶液濃度偏高的是
A
A
．
A．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某次實(shí)驗(yàn)中，要用500mL 0.52mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、
玻璃棒
玻璃棒
和
500mL的容量瓶
500mL的容量瓶
；
（2）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）？
偏大的有
A、C、E
A、C、E
；偏小的有
B、D、G
B、D、G
．
A、稱量時(shí)用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
E、定容時(shí)俯視刻度線；
F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
ab
ab
．（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線                  b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理    d．定容時(shí)俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol；
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=
450
450
mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
，反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為
0.06
0.06
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
2.0
2.0
g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時(shí)易潮解，應(yīng)放于
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器（填寫字母）
D
D

A．藥匙   B．膠頭滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．燒杯    F．托盤天平
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶

（4）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（5）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
B
B
（填寫字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過(guò)程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
（填寫字母）

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