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20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復到20℃，需再加6g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30g 水，只需加1g鹽R就可在20℃時達飽和．則20℃時鹽R的溶解度是（　�。�
A、20 g
B、25 g
C、30 g
D、35 g
考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復到20℃，需再加6g鹽R達到飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30g水，只需加1g鹽R就可在20℃時達飽和，據(jù)此可知：該溫度下20g水溶解5gR正好形成這飽和溶液，然后再利用溶解度的計算解決即可．
解答： 解：根據(jù)題干信息可知，20℃時，“將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復到20℃，需再加6g鹽R達到飽和”，“若將原溶液蒸發(fā)掉30g水，只需加1g鹽R就可在20℃時達飽和”，則該溫度下20g水溶解5gR正好形成這飽和溶液，
該溫度下R的溶解度為：S=
5g
20g
×100g=25g，
故選B．
點評：本題考查了飽和溶液的特點及計算，題目難度中等，解題的關鍵是對蒸發(fā)過程的分析，從而得出“該溫度下20g水溶解5gR正好形成這飽和溶液”，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①等物質的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后生成CO2的質量相等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑥合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大．
A、只有②⑥
B、只有②⑤
C、只有①②⑤⑥
D、只有②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
A、用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B、向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗該溶液中是否含有SO42-
C、將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反應，比較鈉、鉀金屬活潑性的強弱
D、將Mg（OH）2和Al（OH）3分別與過量NaOH溶液反應，比較其堿性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、溴乙烷、乙酸乙酯在一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應
B、煎炸食物的花生油和豬油都是可皂化的飽和酯類
C、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Na+、K+、C6H5O-、HCO3-
B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D、使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g?cm-3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質的質量分數(shù)為w=
a
Vρ
×100%
B、溶質的物質的量濃度c=
1000a
17V
 mol?L-1
C、溶液中c（OH-）=
1000b
V
 mol?L-1
D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)等于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A、1 mol/LAlCl3溶液，含有Al3+的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，22.4LCCl4中分子數(shù)目為NA
C、0.1mol Fe與過量的稀硫酸充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
D、O2和O3組成的48g混合氣體中含有3 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、明礬溶液：K+、Cl-、HCO3-、OH-
B、pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、弱堿性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32-、HCO3-
D、能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42-

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