2013年6月17日國際TOP500組織公布了最新全球超級計算機500強排行榜榜單，“天河二號”以每秒33.86千萬億次的浮點運算速度，成為全球最快的超級計算機．制計算機芯片的主要材料是硅，下列有關硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．制備粗硅不涉及氧化還原反應
B．光導纖維的主要成份是二氧化硅
C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與水反應，也能與堿溶液反應
D．常溫時硅既能與鹽酸反應，也能與燒堿溶液反應
A．制備粗硅的主要反應：SiO2+2C
高溫
.
Si+2CO↑，該反應二氧化硅中硅從+4價變?yōu)?價為氧化劑，碳為還原劑，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，二氧化硅是光導纖維的主要成分，故B正確；
C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，但不溶于水，也與水不反應，能與堿溶液反應，故C錯誤；
D．硅不能與鹽酸反應，只能與氫氟酸反應，能與燒堿溶液反應，生成硅酸鈉和氫氣，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用作半導體材料
B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多
D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英的主要成分是（　�。�
A．SiO2B．CaOC．H2SiO3D．Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（　　）
A．新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高
B．光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設也很不方便
C．高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點
D．光導纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因為鎂、鋁不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的______（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、______．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是______．
（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是______、______．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處濕潤紅色布條無變化，打開B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色．則D中可以盛放足量的（　　）
A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液
C．水D．飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1） 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（2） 請寫出步驟Ⅱ中反應的離子反應方程式                                   ；
（3） 實驗室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖（結合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應的離子方程式為                                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝                。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是         。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是       ，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是         。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是      ，其原因可能是        ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案