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下列依據相關數據作出的推理和判斷中，不正確的是       
A．依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
B．依據溶解度的數據，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純
C．依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D．依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱
A

試題分析：A．由于在乙醇分子中含有羥基，使分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，所以不能依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低，錯誤；B．由于苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較大，所以可選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純，正確；C．石油是多種物質的混合物，因為不同的物質沸點不同，沸點低的首先氣化，沸點高的后氣化，所以依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，正確；D．依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，不僅可以計算一些能夠直接發(fā)生反應的反應熱，還可以計算不能直接發(fā)生反應的反應熱，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在這溶液中加入0.025 mol/L氫氧化鋇溶液時生成硫酸鋇的量和溶液的pH值如圖所示。

試計算：
（1）最初溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度
（2）A、B兩點溶液的 pH值（溶液混合時體積變化忽略不計，pH值可以保留對數形式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和一氧化碳
B．1g碳和2mol碳
C．淀粉和纖維素
D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組學生用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等
C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是
A．氫原子的能量比氫分子的能量低
B．兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量
C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量
D．2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是      
A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C．物質變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化
D．沒有物質的化學變化，也就沒有能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是（   ）
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                     。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b                   、
c                                                                         。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：αa為      、αc為            。

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