6．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．由于Al2O3熔點比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時，鋁熔化但不滴落
B．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒
C．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由反應條件決定
D．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬單質(zhì)

分析 A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；
B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；
C、氧氣和鈉反應，沒有條件時生成氧化鈉，燃燒時生成過氧化鈉；
D、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化；

解答 A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點一定高于Al單質(zhì)，故A正確；
B、鐵在在空氣中不能燃燒，在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故B錯誤；
C、氧氣和鈉反應的方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2、4Na+O2=2Na2O，所以反應條件不同產(chǎn)物不同，故C正確；
D、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化，金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了金屬性質(zhì)的分析，主要是反應條件、反應用量的分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置（圖3）B（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（　�。�
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示反應處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數(shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為0.07a g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰電極，α是ΝαΟΗ溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變�。�
（2）若X、Y都是惰?電極，α是Η2SO4是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇�、不變或 變�。�
（3）如要用電解方法精練粗銅，電解液α選用ΧυΣΟ4溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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