【題目】硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質(zhì)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。

(2)將產(chǎn)生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。

(4)現(xiàn)用18 mol/L的濃硫酸來(lái)配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時(shí)可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒杯�、勰z頭滴管　④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數(shù)字代號(hào))。

【答案】 分液漏斗 紅色溶液逐漸褪色 NaOH(堿液) 50 500 mL容量瓶

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器a為分液漏斗；（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此觀察的現(xiàn)象是紅色逐漸褪色；（3）SO2屬于酸性氧化物，因此可以用堿液吸收，也可以利用SO2以還原性為主，用酸性高錳酸鉀溶液吸收；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有V(H2SO4)×10－3×18=500×10－3×1.8，解得V(H2SO4)=50mL，因?yàn)榕渲?/span>500mL硫酸溶液，因此缺少的儀器是500ml的容量瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 放電時(shí)，OH-移向鎳電極

D. 充電時(shí)，將電池的鎳電極與外電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。

（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。

（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/span> ﹥ ﹥ 。(填金屬陽(yáng)離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過(guò)濾”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.消除反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

(1)250 ℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________________________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________(填字母)。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（6分）能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫(xiě)下列空格。

（1）點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ；

（2）氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molCH4與Cl2發(fā)生光照下反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為

A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol

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