Question

某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)    

B．負(fù)極反應(yīng)： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變   

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：鐵是活潑的金屬，作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。石墨作正極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以A和B都是錯(cuò)誤的；C不正確，左側(cè)生成亞鐵離子，水解顯酸性。右側(cè)消耗氫離子，酸性降低；由于鹽橋中的氯離子向負(fù)極方向一定，即工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題需要理解鹽橋中離子的運(yùn)動(dòng)方向。由于溶液是電中性的，所以隨著鐵的溶解，左側(cè)溶液中陽(yáng)離子會(huì)逐漸增多，因此鹽橋中的陰離子一定是向負(fù)極移動(dòng)的，而陽(yáng)離子則向正極移動(dòng)。