Question

常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、向NH₄HSO₄的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，銨根離子能水解，但程度較小；
C．如果二者以1：1反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過量；
D．pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11的氫氧化鈉溶液濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，銨根離子能水解，但程度較小，所以存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．如果二者以1：1反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過量，銨根離子水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11的氫氧化鈉溶液濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意C中采用逆向思維方法分析，題目難度中等．