8.(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol,其摩爾質(zhì)量為17.
(2)3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol,其中,所有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol,所有的電子的物質(zhì)的量為5mol.
(3)1.204×1023個(gè)NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為3.6g.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算H2O的物質(zhì)的量,每個(gè)水分子含有3個(gè)原子,每個(gè)水分子含有10個(gè)電子;
(3)根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量.

解答 解:(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol,氫氧根離子的相對(duì)式質(zhì)量為16+1=17,其摩爾質(zhì)量為17g/mol,
故答案為:1;17 g/mol;
(2)3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol,每個(gè)水分子含有3個(gè)原子,所有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol,
每個(gè)水分子含1×2+8=10個(gè)電子,所有的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol,
故答案為:0.5;1.5;5; 
(3)1.204×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.024×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol,質(zhì)量為m=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g,
故答案為:0.2;3.6.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素性質(zhì)遞變正確的是( 。
①單質(zhì)顏色加深  
②單質(zhì)沸點(diǎn)升高  
③單質(zhì)氧化性增強(qiáng)  
④離子半徑增大  
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)  
⑥鹵化氫水溶液的酸性增強(qiáng).
A.①②③B.④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.化石燃料是不可再生能源,燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.含有分子式為C3H9N的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.5種B.4種C.3種D.2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( 。
A.AlCl3溶液:Na+、K+、SO42-、AlO2-
B.KW/c(OH-)=0.1mol/L的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、S2-
C.無色溶液:Na+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D.能使甲基橙呈黃色的溶液:H+、ClO-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中,發(fā)現(xiàn)生成了沉淀.他們對(duì)沉淀的成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容:
提出假設(shè)         假設(shè)1:沉淀是CuCO3;假設(shè)2:沉淀全部是Cu(OH)2;
假設(shè)3:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.
驗(yàn)證假設(shè)        
(1)如果假設(shè)1成立,則反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HCO3-═CuCO3↓+H2O+CO2↑.
(2)為了證明以上哪種假設(shè)成立,該小組同學(xué)利用下圖所示裝置對(duì)CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定:

①實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:(上圖從左到右分別是K1,K2,K3,K4
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)        b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣    正確順序是(填選項(xiàng)序號(hào))cab.
②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0g,裝置D的質(zhì)量增加了2.2g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%. 
③由以上實(shí)驗(yàn)可知,假設(shè)3成立.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序,將它們分離的是(  )
A.氧化銅和碳粉B.硝酸鉀和硝酸鈉C.水和酒精D.硫酸鈉和硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.把a(bǔ)g銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中,反應(yīng)完全后過濾.向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液,過濾,沉淀經(jīng)洗滌.干燥.灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的框中是一種反應(yīng)物或生成物(溶劑、反應(yīng)的水或生成的水及與沉淀物同時(shí)生成的物質(zhì)均已略去),其中A、N焰色為黃色,I是常見的揮發(fā)性強(qiáng)酸.填下空.

(1)寫出化學(xué)式:HAlCl3KFeCl2NNa2S2O3
(2)寫出離子方程式:①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②SO2+Cl2+2H2O═SO42-+4H++2Cl- ③AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓④FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
(3)單質(zhì)P的晶體類型為分子晶體.

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