【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是( )
A. 用品紅溶液檢驗(yàn)SO2
B. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
【答案】A
【解析】
A、SO2能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)成紅色,可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,故A正確;
B、二者焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同,不能用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl,故B錯(cuò)誤;
C、二者與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀產(chǎn)生,不能用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液,故C錯(cuò)誤;
D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是膠體,均沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),不能鑒別,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)前需先打開(kāi)彈簧夾,通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,原因是__________________。
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________,銅片逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生。
(3)若省略裝置C,則裝置D中的固體產(chǎn)物除NaNO2、NaOH外,還有__________、___________(填化學(xué)式)。檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有NaNO2的方法是:取少量樣品于試管中,_____________________,則說(shuō)明產(chǎn)物中含有NaNO2。
(4)裝置E的作用是___________________________。
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),除樣品外必須選用的物質(zhì)有_________(填標(biāo)號(hào))。
a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反應(yīng)后,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)物中NaNO2的含量。稱(chēng)取裝置D中固體2.3000g,完全溶解配制成溶液l00mL,取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(已知:NaNO2的摩爾質(zhì)量為69g·mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類(lèi)合理的是( 。
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(2)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是________;
(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),可以用作新能源汽車(chē)的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是
A. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液
B. 放電時(shí),當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Li-e-+OH-=LiOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類(lèi)生活息息相關(guān),它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以變廢為寶。
(1)為了模擬汽車(chē)尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反應(yīng)情況,控制定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的依度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___,壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小關(guān)系是____________,理由是_______________________。
(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是:______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。
則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 15g乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
B. 常溫常壓下,7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA
C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA
D. 25℃時(shí),1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是
A. 紅磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1
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