Question

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）用元素符號表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的單質的電子式為，C和E形成化合物的電子式．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E^-的電子層結構與Ar原子相同，則E為Cl；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D應為第三周期第ⅢA族元素的Al元素；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂，C為活潑金屬，設化合物中金屬元素的化合價為x，由電子守恒可知1mol×（x-0）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，則C為Na；B和E同主族，則B為F；A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，最高價為+5價，最低價為-3價，以則A為第二周期VA族元素，此來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E^-的電子層結構與Ar原子相同，則E為Cl；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D應為第三周期第ⅢA族元素的Al元素；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂，C為活潑金屬，設化合物中金屬元素的化合價為x，由電子守恒可知1mol×（x-0）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，則C為Na；B和E同主族，則B為F；A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，最高價為+5價，最低價為-3價，以則A為第二周期VA族元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E分別為N、F、Na、Al、Cl，故答案為：N；F；Na；Al；Cl；
（2）A的單質為氮氣，其電子式為為，C和E形成化合物為NaCl，其電子式為，
故答案為：；．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．